🎟️ Perhatikan Persamaan Reaksi Termokimia Di Bawah Ini I apologise, but, in my opinion, you are not right. I am assured. Let's discuss. Write to me in PM, we will talk.

Langkah pertama adalah menentukan mol dari gas yang terbentuk. Reaksi penguraian air merupakan kebalikkan dari reaksi 2 menjadi. Koefisien dari gas hidrogen dan uap air sama maka jumlah molnya pun sama yaitu 8 mol, maka dari persamaan reaksi termokimia tersebut kalor yang diperlukan untuk menguraikan setiap 8 mol air adalah Kalor yang diperlukan adalah 4560 kJ, kemudian dibandingkan dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pembekaran etuna adalah 2600kJ/mol untuk menentukan mol dari etuna yang diperlukan. Oleh karena itu, massa etuna yang diperlukan adalah 45,6 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perhatikandata persamaan reaksi termokimia di bawah ini! - 35810527 haryahanti8170 haryahanti8170 13.11.2020 Sekolah Menengah Pertama terjawab Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini! W CH3OH (1) + 3/2 02(g) → CO2 (g) + 2H2O(g) AH = -a kJ.Mol (2) H2 (g) + % O2(g) → H20 (9) AH = -b kJ. Mol-1 (3) C (s) + 2H2 (g) → CH4

^{Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta30 Desember 2021 1007Halo Susanti, jawabannya adalah D. Simak penjelasan berikut agar kamu semakin paham ya ^_^ âˆ†HËšf adalah perubahan entalpi pembentukan standar yang merupakan besarnya energi yang dibebaskan atau diperlukan untuk pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi pembentukan adalah persamaan reaksi nomor 1 dan 5, yaitu 1/2N2g + 1/2O2g â†’ NOg Nas + 1/2Cl2g â†’ NaCl âˆ†HËšd adalah perubahan entalpi penguraian standar yang merupakan besarnya energi yang dibebaskan atau diperlukan untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi penguraian adalah persamaan reaksi nomor 2 dan 3, yaitu NO2g â†’ 1/2N2g + O2g CO2g â†’ Cs + O2g âˆ†HËšc adalah perubahan entalpi pembakaran standar yang merupakan besarnya energi yang dibebaskan dari pembakaran 1 mol suatu zat bisa unsur atau senyawa. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi pembakaran adalah persamaan reaksi nomor 4, yaitu C2H5OH + 3O2 â†’ 2CO2 + 3H2O Semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Selamat belajar!}

Apabilaanda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi : Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂(g)Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.b. Cara pengukurnya.c. Alat yang digunakan.d. Cara kerjanya.

^{Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini.1 1/2 N2g+1/2 O2g->NOg segitiga H=+kJ mol^-1 2 NO2g ->^1/2 N2g+O2g segitiga H=-kJ mol^-1 3 CO2g->Cs+O2g segitiga H=+kJ mol^-1 4 C2H5OH1+3O2g->2CO2g+3H2Ol segitiga H=-kJ mol^-1 5 Nas+1/2 Cl2g->NaCl segitiga H=-kJ mol^-1 Pasangan persamaan reaksi yang merupakan segitiga Hf, segitiga Hd , dang segitiga Hc adalah . ...Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...Teks videohalo coveran pada video kali ini kita akan membahas soal yang berkaitan dengan materi termokimia pada saat kita diberikan persamaan reaksi termokimia sebanyak 5 reaksi dan menentukan pasangan persamaan reaksi yang merupakan delta h f atau entalpi pembentukan standar kemudian entalpi penguraian standar atau Delta HD dan Delta HC atau entalpi pembakaran standar lengkap dengan pangkat nol nya atau simbol keadaan standar itu dapat kita Artikan sebagai keadaan ketika suhunya berada pada suhu kamar atau 2298 k dan tekanan 1 atmosfer yang pertama kita harus terlebih dahulu delta hf atau pembentukan standar ini dapat kita Artikan sebagai besarnya energi yang diserap atau dilepas dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurpaling stabil pada keadaan tanggal atau dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar kemudian Delta ad atau entalpi penguraian standar merupakan delta H 0 di atau delta h, d merupakan entalpi penguraian standar yang besarnya yang dapat diartikan sebagai besarnya energi yang diserap atau dilepas dalam penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar kemudian ada Delta HC atau entalpi pembakaran standar yang merupakan energi yang diserap atau dilepas dalam pembentukan 1 mol senyawa yang umumnya melibatkan molekul O2 dalam reaksi pembakaran nya untuk reaksi dan dalam keadaan standar untuk reaksi yang pertama yaitu setengah N2 ditambah setengah O2 menjadi no ini merupakan reaksi pembentukan standar yaitu pembentukan no2Unsur unsurnya yaitu N2 dan O2 yang masing-masing memiliki koefisien = setengah jadi reaksi 1 merupakan reaksi antara pembentukan standar kemudian reaksi yang ini merupakan reaksi merupakan reaksi penguraian standar atau reaksi penguraian no2 menjadi unsur-unsur pembentuknya yaitu N2 dan O2 dengan N2 kok bikin setengah dan O2 posisinya = 1 reaksi 2 merupakan reaksi penguraian standar atau persamaan reaksi yang merupakan yang merupakan entalpi atau reaksi penguraian standar atau kita katakan sebagai reaksi delta h. D kemudian yang ketiga merupakan reaksi penguraian standar juga itu penguraian CO2 menjadi unsur-unsur pembentuknya yaitu karbon dan O2jadi ra ketiga merupakan reaksi penguraian standar dengan entalpi, penguraian standar kemudian reaksi yang keempat merupakan reaksi pembakaran standar karena terdapat di mana etanol atau C2 H5 Oh a direaksikan dengan O2 menghasilkan 2 CO2 + 3 h2o dan reaksi pembakaran itu umumnya menghasilkan CO2 dan H2O dengan menggunakan kedua Sebagai rekannya dan pada reaksi ini terdapat reaksi pembakaran etanol dapat kita simpulkan Galaxy yang ke-4 itu merupakan reaksi pembakaran standar atau Delta HC entalpi pembakaran standar kemudian reaksi yang kelima itu merupakan reaksi pembentukan NaCL dari unsur-unsur pembentuknya yaitu natrium dan cl2 dengan natrium memiliki koefisien = 1 cm2 memiliki koefisien = setengah jadi dapat kita simpulkan pasangan persamaan reaksi yang merupakan delta HFHD dan Delta HC dalam keadaan standar adalah 12 dan 401 reaksi 2 dan reaksi gianduia cover sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul}

Perhatikanpersamaan reaksi termokimia di bawah ini: 1. ½ N 2 ( g) + ½ O 2 ( g) → NO ( g) ΔH = +kJ/mol. 2. NO 2 ( g) → ½ N 2 ( g) + O 2 ( g) ΔH = −kJ/mol. 3. CO 2 ( g) → C ( s) + O 2 ( g) ΔH = +kJ/mol. 4. C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O ΔH = −kJ/mol. 5.

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang di dalamnya mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilai $\Delta H$ yang dituliskan pada persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilai $\Delta H$ yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefesien reaksinya. Selanjutnya, karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang terlibat dalam reaksi, maka wujud atau keadaan zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat, l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Untuk lebih jelasnya kita perhatikan pembahasan soal –soal di bawah ini! Latihan Soal Soal 1 Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Tulislah persamaan termokimianya. Jawab Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu , $\Delta H=-286$ kJ untuk setiap mol air yang terbentuk. Dan persamaan termokimianya ditulis sebagai berikut $H_2g+\frac{1}{2}O_{2}g\rightarrow H_2Ol$ $\Delta H=-286$ kJ Atau bisa dituliskan $2H_2g+O_{2}g\rightarrow 2H_2Ol $\Delta H=-572$ kJ Intinya jika koefesien reaksi dikalikan dua, maka harga $\Delta H$ reaksi juga harus dikalikan dua. Soal 2 Untuk menguraikan 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen diperlukan kalor 46 kJ. Tulislah persamaan termokimianya. Jawab Dalam soal di atas terdapat kata “diperlukan”. Ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi endoterm. Oleh karena itu, $\Delta H=+46$ kJ untuk setiap mol amonia yang diuraikan. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut $NH_{3}g\rightarrow \frac{1}{2}N_2g+1\frac{1}{2}H_2{g}$ $\Delta H=+46$ kJ Atau ditulis $2NH_{3}g\rightarrow N_2g+3H_2{g}$ $\Delta H=+92$ kJ Soal 3 Diketahui persamaan termokimia $2SO_{2}g+O_2g\rightarrow 2SO_3l$ $\Delta H=-198$ kJ perubahan entalpi jika $SO_2$ yang bereaksi 1 mol?. perubahan entalpi jika $SO_3$ yang terbentuk sebanyak 20 gram? Ar S = 32, O = 16. jawab kita perhatikan pertanyaan bagian a. jika $SO_2$ yang bereaksi 1 mol maka koefesien pada reaksi termokimianya kita bagi dua, sehingga persamaaan termokimia menjadi $SO_{2}g+\frac{1}{2}O_2g\rightarrow SO_3l$ $\Delta H=-99$ kJ Karena koefesien reaksi kita bagi dua, maka entalpi kita bagi dua, sehingga hasil dari $\Delta H=-99$ kJ. Bagian b. jika massa $SO_3$ yang terbentuk adalah 20 gram, maka mol $SO_3$ yang terbentuk adalah Mol zat = $\frac{massa}{M_r}$ Mr adalah massa molekul relatif dari molekul ataupun senyawa. Jadi disini kita terlebih dahulu harus mencari Mr dari $SO_3$ Mr $SO_3$=32 + + 48 =60 Mol $SO_3=\frac{20}{60}=\frac{1}{3}$ Artinya koefesien $SO_3$ yang terbentuk adalah $\frac{1}{3}$ kita perhatikan pada persamaan termokimia mula – mula terdapat 2 mol $SO_3$ yang terbentuk. 2 agar menjadi $\frac{1}{3}$ maka kita harus bagi 6. Dalam artian persamaan termokimia tersebut harus kita bagi persamaan termokimianya menjadi $\frac{1}{3}SO_{2}g+\frac{1}{6}O_2g\rightarrow \frac{1}{3}SO_3l$ $\Delta H=-33$ kJ jadi, jika massa $SO_3$ yang terbentuk adalah 20 gram, maka besarnya perubahan entalpi adalah sebesar -33 kJ.

SNMPTN2008/Kode 102 Perhatikan diagram di bawah ini! ∆H 1 ° adalah reaksi pembentukan gas NO 2 dan ∆H 2 ° adalah reaksi pembentukan gas N 2 O 4. SBMPTN/2013/332 Perhatikan dua reaksi termokimia berikut , C SBMPTN/2013/130 Perhatikan persamaan termokimia di bawah ini! NO(g) KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini! 1 CH3OHl+3/2 O2g -> CO2g+2H2O segitiga H= 2 H2g+1/2 O2g -> H2 Og segitiga H=-k J . mol^-1 3 Cs+2 H2g -> CH4g segitiga H=-kJ . mol^-1 4 C2 H2+3/2 O2g -> 2 CO2g+H2 O l segitiga H=-kJ . mol^-1 5 HBrg -> 1/2 H2g+1/2 Br2g segitiga H=+kJ . mol^-1 Pasangan persamaan reaksi yang merupakan segitiga Hf, segitiga Hd, dan segitiga HC adalah .... Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...

4 Perhatikan persamaan reaksi berikut ini: 2 H 2 (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g) ∆H = - 484 kJ Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika: a. Ditambahkan gas oksigen b. Volume diperbesar c. Tekanan ditingkatkan d. Suhu diturunkan Jawab: a. Jika ditambah gas oksigen: reaksi bergeser ke kanan (ke arah H 2O) b.

Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal ★ SMA Kelas 11 / PAS Kimia SMA Kelas 11Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini1. ½ N2 g + ½ O2 g → NO g ΔH = +kJ/mol2. NO2 g → ½ N2 g + O2 g ΔH = −kJ/mol3. CO2 g → C s + O2 g ΔH = +kJ/mol4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol5. Na s + ½ Cl2 g → NaCl ΔH = −kJ/molPasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….A. 3, 4, dan 5B. 2, 4, dan 5C. 1, 3, dan 5D. 1, 2, dan 4E. 1, 2, dan 3Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Bahasa Inggris SMP Kelas 8 › Lihat soalWho send the message?A. DevaB. GilangC. RichardD. Kiki Satuan Panjang - Matematika SD Kelas 3 › Lihat soal30000 mm = … damA. 3000B. 300C. 3 Materi Latihan Soal LainnyaMad - PAI SMP Kelas 8PAS IPA Semester 1 Ganjil SD Kelas 4Aksara Jawa - Bahasa Jawa SMA Kelas 10PAT Bahasa Indonesia SMP Kelas 8Ulangan Harian Bahasa Inggris Semester Ganjil SD Kelas 2Hukum Tajwid - PAI SD Kelas 6Bahan Lunak - Prakarya SMP Kelas 8Internet & Intranet - TIK SMP Kelas 9Bab 3 & 4 - Bahasa Inggris SMP Kelas 8PAT TIK SMP Kelas 7Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang tersedia. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia.

Dileh dari hidrolisis amilum Direaksikan dengan tes Fehling tidak kan Cu 320C enzim Perhatikan bcberapa gambar berikut! 250C Gambar yang menunjukkan terjadinya proses endoterm adalah gambar nomor A. 1 dan 2 B. 1 dan4 C. 2dan3 D. 2 dan4 E. 3 dan4 Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini! (2) N02(g)—. + kJ.mol-l —W .morl + w. mol-I

Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini. 1 H2g + 1/2 O2g -> H2Og delta H=-kJ mol^-1 2 Cgrafit + O2g -> CO2g delta H=-kJ mol^-1 3 CO2g -> Cgrafit + O2g delta H=+kJ mol^-1 4 C3H8g + 5O2g -> 3CO2g + 4 H2Ol delta H=-kJ mol^-1 5 Hgl + 1/2 O2g -> HgOs delta H=-kJ mol^-1 Pasangan persamaan reaksi total yang merupakan delta Hf delta Hd, dan delta Hc adalah .... Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...Teks videoApakah di sini ada soal ada 5 persamaan termokimia pasangan persamaan reaksi total yang merupakan delta hf Delta HD dan Delta HC adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat perbedaan ketiganya yang pertama delta h0f adalah perubahan entalpi pembentukan standar yaitu perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya kondisi standar yang kedua delta H 0, d adalah perubahan entalpi penguraian standar yaitu perubahan entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya dalam kondisi standar delta H 0, c adalah perubahan entalpi pembakaran standar yaitu perubahan entalpi untuk pembakaran 1 mol senyawa atau unsur dalam kondisi standar Nah sekarang kita lihat satu persatu ketika kita berbicara dalam kondisi standar maka ada tanda di negeri kita tambahkan dalam persamaan termokimia nya kemudian kita ke nomor 1 H2 + setengah O2 menjadi H2O dari unsur penyusunnya menjadi H2O yaitu senyawanya koefisien menyatakan jumlah mol H2O yang terbentuk adalah 1 mol berarti yang pertama ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar kemudian yang kedua C + O2 menjadi CO2 ini bisa ditinjau berdasarkan dua reaksi yang pertama ketika ditambahkan O2 maka merupakan reaksi pembakaran C berarti dapat dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran standar yang kedua C + O2 merupakan unsur penyusun dari CO2 yang dibentuk 1 mol maka dapat disebut sebagai pembentukan 1 mol CO2 delta H 0 nya merupakan perubahan entalpi pembentukan standar kemudian yang ketiga CO2 menjadi C + CO2 Ibrani dari senyawa menjadi unsur penyusun maka delta H merupakan perubahan entalpi penguraian standar yang ke 4 C 3 H8 + 5 O2 menjadi 3 CO2 H2O terdapat penambahan O2 berarti ini untuk pembakaran 1 mol C 3 H8 berarti delta H adalah perubahan entalpi pembakaran standar yang kelima kg + O2 menjadi HG HG dan O2 adalah unsur penyusun dari Hago yang terbentuk adalah 1 mol perubahan entalpi adalah perubahan entalpi pembentukan standar jadi dari dapat kita simpulkan yang merupakan Delta h0f bisa nomor 1 Nomor 2. Apa nomor 5 kemudian delta H 0 d adalah nomor 3 berarti yang A B C dan E kurang tepat dan delta H 0 c adalah nomor 4 maka jawaban yang sesuai adalah yang di terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

9hmDCru.

7mv5lxht20.pages.dev/257

7mv5lxht20.pages.dev/124

7mv5lxht20.pages.dev/416

7mv5lxht20.pages.dev/469

7mv5lxht20.pages.dev/69

7mv5lxht20.pages.dev/294

7mv5lxht20.pages.dev/115

7mv5lxht20.pages.dev/441

perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini